4.1.3.1 FEHLINGsche Probe: Unterschied zwischen den Versionen
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:::in verdünnter Natronlauge (NaOH) | :::in verdünnter Natronlauge (NaOH) | ||
Dabei binden die Tartrat-Ionen die Cu<sup>2+</sup> in einem Komplex, so daß sie im Alkalischen nicht als Cu(OH)<sub>2</sub> ausfallen können: | Dabei binden die Tartrat-Ionen die Cu<sup>2+</sup> in einem Komplex, so daß sie im Alkalischen nicht als Cu(OH)<sub>2</sub> ausfallen können: | ||
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Liegt nun ein reduzierender Zucker vor, werden die Cu<sup>2+</sup> zu Cu<sup>+</sup>-Ionen reduziert, die als rotbrauner Niederschlag (Cu<sub>2</sub>O) ausfallen: | Liegt nun ein reduzierender Zucker vor, werden die Cu<sup>2+</sup> zu Cu<sup>+</sup>-Ionen reduziert, die als rotbrauner Niederschlag (Cu<sub>2</sub>O) ausfallen: | ||
<div align=center>[[Bild:Nachweisreaktion der Fehlingschen Probe.jpg]]</div> | <div align=center>[[Bild:Nachweisreaktion der Fehlingschen Probe.jpg]]</div> | ||
Hierdurch werden die freien Cu2+ aus dem Gleichgewicht entfernt, wodurch neue Cu<sup>2+</sup> nachgebildet werden und sich allmählich nahezu alle Cu<sup>2+</sup>-Ionen in einen rotbraunen Niederschlag umgewandelt haben. | Hierdurch werden die freien Cu2+ aus dem Gleichgewicht entfernt, wodurch neue Cu<sup>2+</sup> nachgebildet werden und sich allmählich nahezu alle Cu<sup>2+</sup>-Ionen in einen rotbraunen Niederschlag umgewandelt haben. | ||
Version vom 15. November 2008, 19:18 Uhr
Die sog. Fehlingsche Probe (nach H. FEHLING 1849) wird zum Nachweis reduzierender Zucker verwendet. Ihr liegt die sog. FEHLINGsche Lösung zugrunde, die aus zwei Gemischen besteht:
- Fehling I:
- Kupfer(II)sulfat (enthält Cu2+-Ionen)
- Fehling II:
- Lösung von Kalium-Natrium-Tartrat
- Fehler beim Erstellen des Vorschaubildes: Die Miniaturansicht konnte nicht am vorgesehenen Ort gespeichert werden
- in verdünnter Natronlauge (NaOH)
Dabei binden die Tartrat-Ionen die Cu2+ in einem Komplex, so daß sie im Alkalischen nicht als Cu(OH)2 ausfallen können:
Cu2+-Tartrat-Komplex
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Cu2+ + Tartrat-IonenLiegt nun ein reduzierender Zucker vor, werden die Cu2+ zu Cu+-Ionen reduziert, die als rotbrauner Niederschlag (Cu2O) ausfallen:
Fehler beim Erstellen des Vorschaubildes: Die Miniaturansicht konnte nicht am vorgesehenen Ort gespeichert werden
Hierdurch werden die freien Cu2+ aus dem Gleichgewicht entfernt, wodurch neue Cu2+ nachgebildet werden und sich allmählich nahezu alle Cu2+-Ionen in einen rotbraunen Niederschlag umgewandelt haben.
